Equilibrio químico

     Durante un relámpago se produce una reacción natural muy importante:

 

N_2(g) + O₂ ↔ 2NO_(g).  

 

   Esta reacción es reversible pero normalmente, la reacción directa no ocurre de modo apreciable, salvo a las altas temperaturas que se producen en el relámpago. En el equilibrio a alta temperatura tiene lugar una conversión de N_2(g) y O_2(g) en NO_(g) que es medible. Partiendo de este ejemplo se puede apreciar que existen reacciones reversibles las cuales presentan un equilibrio y existen factores que pueden afectar tal equilibrio. 

 

      En ocasiones podemos encontrar situaciones que implican una reacción directa y otra inversa, las reacciones reversibles. Aquí se resaltaran las condiciones del equilibrio alcanzado cuando las reacciones directa e inversa transcurren a la misma velocidad. La principal herramienta para el estudio del equilibrio será la constante de equilibrio. Las condiciones de equilibrio juegan un papel importante en muchos fenómenos naturales e influyen en los métodos de obtención de muchos productos químicos importantes en la industria.